Quiz Science (SVT, Chimie, etc.)

[Resh]

Vous allumez une allumette dans un pièce remplie à 100% de méthane, que se passe-t-il?

[Cap]

J'allais dire, ça explose, mais nan. Elle ne peut pas s'allumer sans oxygène

[Resh]

T'as démystifié mon p'tit piège, voilà

[Cap]

Tu peux pas me piéger

Bon, vraiment pas inspirée ce soir, je laisse la main à qui veut en espérant que ce quizz ne tombera pas dans l'oubli...

[M-A]

Comment calcule-t-on le nombre d'électrons de valence d'un atome.

Attention, regarder son tableau périodique n'est pas une réponse valide.  Je veux le calcul qui permet d'arriver au résultat.

[Izzy Nodova]

Il faut d'abord avoir la définition des électrons de valence : ce sont les électrons de la couche la plus externe du nuage électronique, en prenant aussi en compte les dernières sous-couches non pleines (du fait que les orbitales se remplissent dans l'ordre d'énergie croissante, par exemple les orbitales 3d se remplissent après les orbitales 4s car plus énergétiques que ces dernières).

Si on regarde le tableau périodique, c'est facile pour le bloc s (deux premières colonnes + Hélium) car il n'y a qu'une orbitale de type s contenant 1 ou 2 électrons : les métaux alcalins (colonne 1) auront donc 1 électron de valence et les métaux alcalino-terreux (colonne 2) auront 2 électrons de valence.

Idem pour le bloc p (six dernières colonnes) : les sous-couches de type d sont remplies pour ce qui concernent les atomes des périodes 4 et plus, on ne prend donc en compte que les orbitales s et p de la couche externe. On aura donc [numéro_colonne - 10] électrons de valence pour ce bloc. Exemple du carbone (Z = 6) : la configuration électronique est 1s² 2s² 2p², donc 4 électrons de valence.

En revanche ça se corse pour le bloc d (colonnes 3 à 12) du fait du remplissage des orbitales de la moins énergétique à la plus énergétique : les orbitales d de la couche inférieure à la couche externe seront incomplètes donc on les prend en compte. On aura donc de 3 électrons de valence, pour les atomes de la colonne 3 (ns² (n-1)d¹), à 11 électrons de valence pour la colonne 11 (irrégularité de remplissage : ns¹ (n-1)d¹⁰ au lieu de ns² (n-1)d⁹ car plus stable), et 2 électrons de valence pour les atomes de la colonne 12 (car ns² (n-1)d¹⁰ ==> sous-couche d remplie).

Idem pour le bloc f qui voit s'insérer des orbitales de type f de la deuxième couche avant la couche externe : ce sont les séries des lanthanides et des actinides. On aura donc, du Lanthane au Thulium et de l'Actinium au Mendélévium, de 3 électrons de valence (ns¹ (n-1)d¹, il n'y a pas de config en (n-2)f¹) à 15 électrons de valence (ns² (n-2)f¹³), puis 2 électrons de valence pour l'Ytterbium et le Nobélium (ns² (n-1)f¹⁴). Lutécium et Lawrencium sont à mettre dans la colonne 3 et donc possèdent 3 électrons de valence.

En bref, pas de formule possible, il faut établir la configuration électronique de l'atome et prendre les électrons de sa couche externe + les électrons des sous-couches incomplètes pour avoir la nombre d'électrons de valence.

[M-A]

En réalité je ne demandais que le calcul simplifié de remplissage des couches électroniques. Je ne m'attendais pas à ce que quelqu'un me sorte une réponse aussi complète.

Donc tu sais à qui la main...

[Izzy Nodova]

On va essayer de faire simple...

Donnez-moi les quatre fonctions d'état issues des premier et deuxième principes de la thermodynamique, avec leur symbole et en différenciant quelle fonction est issue de quel principe... ah ! Et leurs unités tant que vous y êtes...

Ca va ? Assez simple pour vous ? 

[Doutchboune]

Ça vous dirait pas de faire un quiz qui ne donne pas l'impression de se retrouver sur les bancs de l'amphi lors d'un exam ?  Au pire mettez vos relevés de notes de fin d'année si c'est pour poser ce genre de questions...

Hum, pardon 

Sinon, perso, ça remonte trop loin pour que je me rappelle plus que entropie (S) et enthalpie (H), et leur variations (le delta majuscule, flemme de chercher comment mettre le symbole ce matin), avec l'entropie qui, pour simplifier au max, est l'agitation (certains aiment y voir l'expression du chaos) et l'enthalpie, là, j'avoue que je sais plus trop.
Je me rappelle aussi, mais je sais plus le numéro du principe et même si c'en est un, mais lors d'une réaction de changement d'état, la température ne varie pas (je crois que ça a à voir avec l'enthalpie, mais je ne suis plus sûre, désolée, c'est des trucs que j'ai faits y a 13 ans minimum, donc c'est un peu flou).

Enfin, bon, perso je préfère les questions sympas plutôt que celle qui essayent de montrer qu'on est le premier de la classe 

[Barbicotte]

Je reprends.

Citez-moi les différentes phases de la division cellulaire.

[Cap]

De la bio :fear:

Dans l'ordre, et pour la mitose : prophase, métaphase, anaphase et télophase. D'après mes souvenirs, c'est dans cet ordre là

[Barbicotte]

C'est exactement ça! A toi xD

[Cap]

Mes souvenirs sont bons o/

Quels sont les 4 forces fondamentales de l'univers ?

[Linkorange]

Il me semble (sans grande conviction pour les deux dernières) qu'il y a :

- La force gravitationnelle
- La force électrostatique
- La force d'interaction
- La force dont j'ai pu le nom mais qui permet de faire en sorte que les atomes n'éclatent pas ^^"

[Cap]

@Linkorange : les deux premières sont justes, non discutable. La quatrième, c'est l’interaction forte. Et, je vais t'accorder la main en complétant ta réponse, puisque la troisième est en fait la force d'interaction faible