En fait dans ce qu'on appelle la flamme, il y a deux sources de lumières.
La première est le bleu, ce bleu est émis suite à une transition d'électrons entre orbitales moléculaires. Pourquoi il y a cette transition ?
Tout simplement car les réactions de combustions sont des réactions d'oxydoréductions, avec échange d'électrons.
Chaque atome/molécule ne possède pas les même niveaux d'énergies, de même si les atomes se combinent, c'est qu'au final la niveau d'énergie de la molécule sont plus bas que ceux des atomes séparés (on parle d'orbitales liantes). Et bref comme toute bonne particule, l'électron cherche son état le plus stable, à savoir une énergie la plus basse possible.
Si il y a émission de lumière c'est tout simplement à cause de cette transition, la différence d'énergie entre les deux niveaux est "convertit" en source lumineuse (il se trouve que l'onde produite est dans la domaine du visible, s'pour ça qu'on la voit). Cette lumière est ce qu'on voit de bleu.
Pour le reste de la flamme, dans les tons orange/jaunes ce ne sont ni plus ni moins que des composé d'atomes de carbones chauffées à des températures élevées : il se trouve que le carbone émet à haute température une lumière jaune/orange.